解题思路：由元素在周期表中的位置可知，a为Na，b为Mg，c为Al，d为O，e为S，f为Cl，
A．镁与二氧化碳能反应；
B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
C．氧化铝为两性氧化物；
D．a、c、e的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3、H2SO4．
由元素在周期表中的位置可知，a为Na，b为Mg，c为Al，d为O，e为S，f为Cl，
A．因二氧化碳属于酸性氧化物，镁与二氧化碳能反应生成氧化镁和碳，故A错误；
B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则a、b、d、f四种元素的离子半径：f＞d＞a＞b，故B正确；
C．氧化铝为两性氧化物，则元素c的氧化物为氧化铝，既能与酸反应又能与碱反应，故C正确；
D．a、c、e的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3、H2SO4，Al（OH）3为两性氢氧化物，则最高价氧化物对应水化物之间能够相互反应，故D正确；
故选A．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查位置、结构、性质，学生根据元素周期表得出元素，并熟悉元素及其化合物的性质是解答本题的关键，题目难度不大，选项A为解答的难点．