解题思路：由元素在周期表中的位置可知，a为H、b为Na、c为Fe、d为Si、e为Ge、f为N、g为S、h为F、l为Cl、m为Ne，
（1）稀有气体最不活泼；Fe属于过渡元素；
（2）b为Na，属于周期表中第三周期ⅠA族，其最高价氧化物对应水化物为NaOH，属于离子化合物，含有离子键、共价键；
（3）非金属性越强，氢化物越稳定；
（4）同周期自左而右原子半径减小，H原子半径在所有元素中原子半径最小；
（5）二氧化硅与KOH溶液反应生成硅酸钾与水．
由元素在周期表中的位置可知，a为H、b为Na、c为Fe、d为Si、e为Ge、f为N、g为S、h为F、l为Cl、m为Ne，
（1）稀有气体Ne最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；c为Fe元素，属于过渡元素，故答案为：Ne；c
（2）b为Na，属于周期表中第三周期ⅠA族，其最高价氧化物对应水化物为NaOH，属于离子化合物，含有离子键、共价键，故答案为：第三周期ⅠA族；NaOH；离子键、共价键；
（3）非金属性F＞N，F＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故HF最稳定，故答案为：HF；
（4）同周期自左而右原子半径减小，H原子半径在所有元素中原子半径最小，故原子半径：H＜Cl＜S＜Si＜Na，故答案为：H＜Cl＜S＜Si＜Na；
（5）二氧化硅与KOH溶液反应生成硅酸钾与水，反应离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查元素周期表与元素周期律的应用，比较基础，注意对基础知识的全面掌握．