Question

难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：AgCl（s）⇌Ag++Cl-．[已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10]

Answer 1

解题思路：（1）依据题干数据计算沉淀后溶液中氯离子浓度，结合Ksp计算溶液中银离子浓度；

（2）根据溶液中c（Ag⁺）•c（Cl^-）与Ksp的大小关系分析．

（1）向50ml0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，混合后两者浓度分别为c（Ag⁺）=[0.018/2]mol/L=0.009 mol/L、c（Cl^-）=[0.02/2]mol/L=0.01mol/L，Ag⁺与Cl^-是等物质的量反应的，此时Cl^-过量，过量浓度c（Cl^-）=0.01-0.009=0.001mol/L，

Ksp=c（Ag⁺）×C（Cl^-）=1.8×10^-10，则：c（Ag⁺）=

1.8×10−10

0.001=1.8×10^-7mol/L，

答：沉淀生成后溶液中c（Ag⁺）是1.8×10^-7mol/L；

（2）向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，则溶液体积为0.15L，

c（Ag⁺）=

1.8×10−7

0.15×0.1=1.2×10^-7mol/L，c（Cl^-）=0.001mol/L，

则c（Ag⁺）•c（Cl^-）=1.2×10^-7×0.001=1.2×10^-10＜Ksp=1.8×10^-10，所以不产生沉淀，

答：不产生沉淀，因为在溶液中c（Ag⁺）•c（Cl^-）＜Ksp，溶液未饱和．

点评：

本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查溶液浓度的计算，本题难度不大，做题时注意判断两种物质的反应程度，再根据溶度积常数计算．