按这道题目的意思的话HAC应该是弱电解质,那加入NaAc,等于加入了AC-,HAC的解离是可逆反应,所以反应向逆反应方向进行,HAC解离度降低,水电离出来的H+与AC-结合,所以OH-多出,PH增大,答案应该是2
在HAC溶液中加入NaAc,HAc解离度和PH值分别将
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向HAc溶液中加入NaAc固体,HAc的解离度将（ ）,这种现象称为（ ）.
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在250毫升0.1摩尔每升HAC溶液中加入2.05gNaAC,求HAC解离度和HAC溶液PH.
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在HAN 溶液中 加入多少量固体NAAC将使HAC 解高度< > 溶液PH值将< > 这样现象成为< >
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向HAC溶液中分别加入适量NaAC和盐酸溶液,其pH如何变化?请老师赐教
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在0.1mol/LHAc溶液中加入固体HAc后,HAC的浓度是?电离度?PH值?
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在500ml0.1mol/l的hac溶液中加入固体naac0.5mol,计算该溶液的ph值.
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在500ml 0.1mol/l的hac溶液中加入固体naac 0.5mol,计算该溶液的ph值
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5,同离子效应使弱电解质的电离度_____;在0.1 mol/L的 HAc 溶液中加入 NaAc 固体后,HAc的电离度
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含有Nacl的HAc溶液比不含Nacl的HAc溶液解离度大,为什么?
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分别用0.5摩尔每升HAc和NaAc配置PH=4.1的缓冲溶液