一道大题有一种硝酸盐晶体 分子式为M（NO3)x.N(H2O) 经测定其摩尔质量为242克每MOL 取1.21g此晶体溶

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  • 1.21g晶体为0.005mol,金属价态为+x,因转移0.01mol电子（即金属得到0.01mol电子）金属全部析出,有0.005mol*x=0.01mol得x=2

    阴极0.005mol金属析出使阴极增重0.32g,金属原子质量为0.32/0.005=64,所以64+(62*2)+18*N=242得到N=3

    电解后生成的硝酸为0.005mol*2=0.01mol（硝酸根离子守恒）,硝酸浓度为0.01mol/100mL=0.1mol/L,pH=1

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