解题思路：HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则NaA是强碱弱酸盐，A-水解而使其溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒．
A．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则NaA是强碱弱酸盐，A-水解而使其溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），故A错误；
B．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则NaA是强碱弱酸盐，A-水解而使其溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），A-水解但程度较小，所以c（A-）＞c（OH-），故B错误；
C．溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），A-水解而使其溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），所以c（Na+）+c（OH-）＞c（A-）+c（H+），故C错误；
D．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=c（A-）+c（HA），故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较．
考点点评： 本题考查了离子浓度大小比较，根据电解质的性质确定溶液酸碱性，根据溶液酸碱性再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，离子浓度大小常常与盐类水解、弱电解质电离联合考查，题目难度中等．