（1）1 （2）否、大于 因为此时的
小于平衡常数1，所以正反应速率大于逆反应速率。
（3）增大 减小
考查可逆反应的有关计算及外界条件对反应速率和平衡常数的影响。
（1） CO（g）+H 2O（g）
CO 2（g）+H 2（g）
起始浓度（mol/L） 2 3 0 0
转化的浓度（mol/L） 1.2 1.2 1.2 1.2
平衡浓度（mol/L） 0.8 1.8 1.2 1.2
根据平衡常数的表达式可知K＝
（2） CO（g）+H 2O（g）
CO 2（g）+H 2（g）
起始浓度（mol/L） 1 2 0 0
转化的浓度（mol/L） 0.5 0.5 0.5 0.5
某时刻浓度（mol/L） 0.5 1.5 0.5 0.5
此时
＜1
所以没有达到平衡状态，此时正反应速率大于逆反应速率。
（3）因为反应是放热反应，所以降低温度，平衡向正反应方向移动，因此平衡常数增大，温度反应速率减小。