解题思路：【探究一】（1）由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中．
【探究二】（2）依据化学变化的反应事实分析书写即可．
（3）从溶液变化的情况分析pH的变化情况，结合酸性溶液加水稀释时pH的变大但不会大于等于7得到解题思路．
【实验探究】（4）利用硫酸根可与钡离子结合成沉淀的现象分析．
（5）利用溶质质量分数的计算数据分析要求解的量．
（6）依据浓硫酸易吸水的特性分析总结．
【探究一】（1）由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，使用的仪器是玻璃棒烧杯．
【探究二】（2）稀硫酸与氢氧化钠会生成硫酸钠与水，再结合化学方程式的书写要求完成即可，方程式是：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
（3）从溶液变化的情况分析pH的变化情况，酸性溶液加水稀释时pH的变大但不会大于或等于7，只有所以不强调pH≥7不能证明两者发生了反应．
【实验探究】（4）因为硫酸根可与钡离子结合成白色沉淀，所以取上清液滴加氯化钡如果无白色沉淀生成则硫酸已完全反应．
（5）溶质质量分数的计算数据需要用到溶质与溶液的质量结合标签提供的数据可知：需要通过硫酸钡的质量求出溶质硫酸的量，溶液的质量则是利用所用硫酸的体积结合其密度分析得出．
（6）因为浓硫酸易吸水使溶液变稀，所以不符时一般是溶质质量分数变小．
故答案为：（1）烧杯、玻璃棒将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌
（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
（3）硫酸被水稀释其pH也会变大
（4）取过滤后的清液，滴入BaCl2溶液，若无沉淀产生，则硫酸已完全反应
（5）沉淀的质量和所取用浓硫酸的体积
（6）小于
点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；证明硫酸和可溶性硫酸盐；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．
考点点评： 此题是一道实验探究题，这类题的解题方法或思路是：首先，分析好题意，既关注明显信息，又要挖掘出有用的隐含信息；然后，根据所学的掌握的基础知识，抓住关键信息，寻找突破口（即物质的特性或反应时的特殊现象等），细心地全面地思考、推断即可．