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逆向移动使得醋酸电离程度改变 这句话是对的
因为电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质总的分子数）平衡逆向移动 电离的减少 分母不变 所以减小了 当然会改变了
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但是为什么加入盐酸前后醋酸的电离平衡常数不变?
从以下两个方面分别理解
第一 平衡常数是一个和温度压强相关的物理量 高中阶段我们仅认为和温度有关 所以你改变浓度对它没有影响
第二 平衡常数的表达式K=[CH3COO-]*[H+]/[CH3COOH] 现在平衡移动
【H+】随着加盐酸在增大 平衡逆向移动【CH3COO-】减小【CH3COOH】在增加 现在你的平衡常数分子分母都在改变 你怎么能够判断最终K是增大的?还是减小的 其实根据数据计算 事实上是不变的
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电离平衡常 和 电离程度
电离度看 1 是弱电解质电离的程度 它和浓度有关
电离平衡常数就是反映出了 电离进行的程度 条件一定之后 仅仅和温度有关 改变浓度和K无关 他表示了这种电解质在这个温度的电离程度 （你可以根据化学平衡常数来结合理解） 他是一个弱电解质本身的属性~
K 和浓度无关 但是可以用浓度来计算 就和物理上的 重力加速度g差不多 仅仅和纬度有关与质量无关 但是我们可以用Mg=F来计算