Question

下图是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：

Answer 1

由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为Cl，⑧为Ar，

（1）Ar的化学性质最不活泼元素，原子结构示意图为

；

原子半径增大的元素处于第三周期ⅠA族，为Na；

HCl中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为

，

故答案为：

；Na；

；

（2）非金属性F＞N＞C，故氢化物稳定性HF＞NH ₃＞CH ₄，Al（OH） ₃是两性氢氧化物；氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH） ₃+OH ^-=AlO ₂ ^-+2H ₂O，

故答案为：HF＞NH ₃＞CH ₄；Al（OH） ₃；Al（OH） ₃+OH ^-=AlO ₂ ^-+2H ₂O；

（3）1．钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，钠的密度小于水，熔点较低，钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，逐渐消失，溶液变成红色；

2．镁和滴有酚酞的沸水反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁在水中能电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，但氢氧化镁的溶解性很小，溶液呈浅红色；

4．实验探究元素④⑤⑥金属性递变规律，故应是Al与盐酸反应；

由金属与、水及酸的反应剧烈程度可知，Na、Mg、Al三种元素的金属性依次减弱，

故答案为：

实验步骤 实验现象

1．将一小块④的单质放入滴有酚酞溶液的冷水中 钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，逐渐消失，溶液变成红色

2．将少量冷水注入盛有打磨过的⑤的单质的试管中，再滴加酚酞，一段时间后加热至沸腾

加热后 镁条表面产生无色气泡，溶液呈红色

3．将2mL1mol/L盐酸加入盛有打磨过的⑤的单质的试管中 剧烈反应，迅速产生大量无色气泡

4．将2mL1mol/L盐酸加入盛有打磨过的 Al的单质的试管中 反应缓慢，一段时间后，产生无色气泡

结论：Na、Mg、Al三种元素的金属性依次减弱 ．