解题思路：氢氧化钠吸收二氧化碳后生成碳酸钠，碳酸钠与稀硫酸反应可生成硫酸钠、水和二氧化碳，而氢氧化钠虽可与稀硫酸反应但却不放出气体；因此，反应后所剩余溶液的质量小于反应前各物质的质量和，反应前后的质量差即为放出的二氧化碳气体的质量；根据碳酸钠与硫酸反应的化学方程式，利用反应放出的二氧化碳的质量可计算参加反应的碳酸钠的质量；样品质量与碳酸钠的质量差即为未变质的氢氧化钠的质量，所计算的氢氧化钠质量与样品质量比即样品中氢氧化钠的质量分数
分析反应的化学方程式，①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，②Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，综合①②，可得：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，所以NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗稀硫酸的量相等．
反应生成CO2的质量：（21.2g+50g+75g）-144g=2.2g
设样品中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
[106/44]=[x/2.2g]
解得x=5.3g
样品中氢氧化钠的质量分数：[21.2g−5.3g/21.2g]×100%=75%
【反思与交流】分析反应的化学方程式，①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，②Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，综合①②，可得：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，所以NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗稀硫酸的量相等，故本题答案为：=．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．
考点点评： 利用质量守恒定律，根据反应前后小烧杯内物质的质量差，可得完全反应放出二氧化碳气体的质量；然后利用二氧化碳的质量，结合反应的化学方程式，可计算参加反应的碳酸钠的质量．