Question

秤取160g CuSO4（160g/mol）250g CuSO4•5H2O（250g/mol）分别溶

Answer 1

解题思路：将0.1mol CuSO₄、0.1mol CuSO₄•5H₂O固体分别溶于足量水时，前者放热6.6kJ，后者吸热1.1kJ，热化学方程式为：CuSO₄（s）→CuSO₄（aq）△H=-66KJ/mol；CuSO₄•5H₂O （s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+11KJ/mol，CuSO₄（s）+5H₂O（l）=CuSO₄•5H₂O （s）变化为硫酸铜和水形成五水合硫酸铜溶液，然后从溶液中析出两个过程，据此结合盖斯定律解答；

胆矾溶于水看成二个过程，第一个过程是：CuSO₄•5H₂O

△

.

CuSO₄（s）+5H₂O，这一过程是吸出热量CuSO₄•5H₂O （s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+11KJ/mol；第二过程是：无水硫酸铜制成溶液的过程，此过程是放出热量；160g CuSO₄（160g/mol）物质的量为0.1mol，①CuSO₄（s）→CuSO₄（aq）△H=-66KJ/mol，

250g CuSO₄•5H₂O（250g/mol）物质的量为0.1mol，②CuSO₄•5H₂O （s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+11KJ/mol，

CuSO₄（s）+5H₂O（l）=CuSO₄•5H₂O （s）变化为硫酸铜和水形成五水合硫酸铜溶液，然后从溶液中析出两个过程，所以依据盖斯定律①-②计算得到：

CuSO₄（s）+5H₂O（l）=CuSO₄•5H₂O （s）△H=-77KJ/mol．

故选A．

点评：

本题考点： 有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查了物质溶解过程中的能量变化，理解物质溶解过程中的能量变化是解题关键，题目难度不大．