解题思路：Ⅰ：根据铁与酸的反应分析并写出离子方程式；
Ⅱ：利用Fe、Cu作电极设计成原电池，因铁比铜活泼，负极为铁，正极为铜，电解质溶液可为酸或铜盐溶液；
Ⅲ：根据铁、铜之间的置换反应设计．
方案Ⅰ：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
方案Ⅱ：利用Fe、Cu作电极设计成原电池，因铁比铜活泼，负极为铁，正极为铜，电解质溶液可为酸或铜盐溶液，可设计装置图为
，负极铁被氧化生成Fe2+，正极H+被还原生成H2，正极反应为2H++2e-→H2↑，负极反应为
Fe=Fe2++2e-，
故答案为：
；2H++2e-=H2↑；Fe=Fe2++2e-；
方案Ⅲ：根据铁和铜的置换反应设计，设计方法如下：将铁片置于CuSO4溶液中，一段时间后观察Fe表面有红色的金属铜析出，即可以证明金属铁的活泼性强于金属铜的，反应原理为铁和铜离子发生氧化还原反应生成铜和二价铁离子，反应的离子方程式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，
故答案为：取无锈铁棒插入CuSO4溶液，若铁棒表面覆盖一层铜，说明Fe比Cu活动性强；Fe+Cu2+═Cu+Fe2+．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题以原电池工作原理为载体判断金属的活泼性，注意在原电池中不能仅仅根据电极的正负极判断金属的活泼性，如：在Mg-Al-NaOH溶液组成的原电池中，镁的金属性大于铝，但镁作正极，铝作负极，题目难度不大．