第一题 氧化剂：氯气 还原剂：氨气
氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
这一题中,氨气虽为还原剂,但是氨气中的氮只有一部分被氧化了,还有一部分化合价没有变,直接到氯化铵中去了,而氯气是全部都被还原了,所以这一题,你要算氧化剂与还原剂的物质的量之比的话,有2种算法：
①就是你拿氨的总量减去未被氧化的部分,即是用氨的总量减去氯化铵的物质的量就可得还原剂的物质的量了为8-6
②就是根据原子守恒,真正作为还原剂的氨中的氮原子的物质的量与被氧化后的氮原子的物质的量是相同的,即是2
第二题 氧化剂：CrO3 还原剂：C2H5OH
CrO3根据氧分析铬的化合价为+6价,Cr2(SO4)3根据硫酸根的化合价分析铬的化合价为+3价,反应前后化合价降低,背还原了,所以CrO3为氧化剂
而硫酸在这期间各元素的化合价都没变,所以一个氧化还原反应有得电子的,一定要有失电子的,那么只能是C2H5OH为还原剂了
第三题 这一题在标准状况下,如果你是说各个物质的物质的量要按这方程式
的系数比例来算NO的体积.而且,这个方程式,你最好注明硝酸为稀
硝酸,不然的话这个方程式就这样写,如果纯考写方程的话,是要扣
分的,那么,这一题的结果是：
①1/336L （0.2/3）/22.4即可
②0.1mol的铜根据方程系数比例消耗4/15mol的HNO3 即是（0.1/3）*8
③被还原的HNO3为1/15mol:这一小问也是2种算法：
第一种：根据原子守恒,NO中的氮来自于硝酸中,所以
NO有几摩尔,被还原的硝酸就应该有几摩尔
第二种：就是Cu(NO3)2中的硝酸根也是全部来自于硝酸
但是是未被还原的一部分,所以未被还原的硝
酸就为0.2mol,那么在用硝酸的总量减就可以了
则被还原的硝酸就为：4/15-0.2=1/15
我按你说的铜的量改过数据了 其实 你只需按我说的方法 自己算比例就可以了 这种化学计算题 最好要经过自己的手 你不愿意自己尝试的话 就永远都不会的 还是自己按照方法再做一遍的好