（1）②；①；⑤（各1分）
（2）6 FeSO 4+ 2KNO 3+ 4H 2SO 4=== 1K 2SO 4+ 3Fe 2(SO 4) 3+ 2NO↑+ 4H 2O（2分）
①Fe 2(SO 4) 3（1分）②10.1（2分）
（1）同位素的定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素，即同位素的研究对象是原子；
同素异形体的定义：同种元素形成的性质不同的单质，即同素异形体的研究对象是单质；
同分异构体的定义：分子式相同而结构不同的化合物，即同分异构体的研究对象是化合物；
（2）利用化合价升降相等：Fe由+2价升高到+3价，N由+5价降低到+2价，
则（3-2）×6=（5-2）×2，即FeSO 4系数为6，Fe 2(SO 4) 3系数为3，KNO 3、NO系数均为2；再利用K原子守恒，得K 2SO 4系数为1；再利用S原子守恒，得H 2SO 4系数为4；再利用H原子守恒，得H 2O系数为4；最后，可利用O原子守恒检查配平是否正确；
①Fe元素由+2价升高到+3价，被氧化，得氧化产物Fe 2(SO 4) 3；
②N元素由+5价降低到+2价，被还原，做KNO 3氧化剂，在方程式中转移了6个电子，
即：2 KNO 3— 6e -
2 6
n(KNO 3) 0.3mol，得：n(KNO 3)="0.1" mol，则m(KNO 3)=" 0.1" mol×101g .mol -1=10.1g