解题思路：（1）利用物质的量、质量、摩尔质量之间的关系式计算；
（2）先计算物质的量再计算分子数，然后根据每个分子中含有的原子数计算总原子数；
（3）根据公式n=
N
N
A
]进行计算；
（4）根据公式N=nNA=[m/M]NA进行计算；
（5）一定温度与压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，然后利用质量守恒定律来确定化学式．
（6）溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，根据守恒思想来计算．
（1）n=[m/M]，故答案为：[m/M]；
（2）该气体所含分子总数为：N=nNA=[m/M]NA，因为一个分子中含两个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为
2MNA
M，故答案为：
2MNA
M；
（3）6.02×1023个氧原子，即氧原子的物质的量是1mol，所以H2SO4的物质的量是0.25mol，故答案为：0.25mol；
（4）标准状况下VL CO2所含氧原子数目是[V/22.4×2NA=
VNA
11.2]，与其所含氧原子数目相同的水的质量是m=[V/11.2×18=1.6Vg，故答案为：
（5）一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，设该化合物为Z，由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，
则X2+3Y2═2Z，由原子守恒可知，Z为XY3，故答案为：XY3；
（6）溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，即n（Na+）+2n（ Mg2+）=n （Cl-）+2n（SO42-），所以0.2 mol+2×0.25 mol=0.4 mol+2n（SO42-），解出n（SO42-）=0.15mol，故答案为：0.15mol．
点评：
本题考点： 物质的量的相关计算．
考点点评： 本题考查学生物质的量的有关计算知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．
1年前
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