1）反应结束后要将混合物倒入50ml水中,是为了洗涤,除去可溶于水的其他成分,比如：反应物硫酸可与醚形成佯盐而溶于醚层中,加水后,硫酸溶于水而除去醚层中的硫酸,残留的正丁醇也会有部分溶于水中,这样除去杂质；同时,反应中生成的水有限,不利于分液操作,加水后分层明显,量大便于操作减小误差；
2）5%的NaOH溶液洗涤,依然是除去残留的酸,因酸不会因前面的水洗而全部洗掉,需用碱再洗除去干净；
3）一般的教学实验中,是不用CaCl2溶液洗衣涤,而是用CaCl2固体干燥,以除去分液后残留的极少量水分.请注意再阅读,或直接问你的指导老师,这步设计的合理性.用CaCl2溶液的话,后面蒸馏很难处理.
这是最佳的答案,毫无疑问的.