Question

将Na2SO4和NaOH的混合物10g投入到200g溶质质量分数为4.9%的H2SO4溶液中恰好完全反应．请计算：

Answer 1

解题思路：根据题意，NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，由200g溶质质量分数为4.9%的H₂SO₄溶液计算出参加反应的硫酸的质量，进而根据反应的化学方程式可以计算出参加反应的氢氧化钠、生成的硫酸钠的质量．

200g溶质质量分数为4.9%的H₂SO₄溶液中溶质的质量为200g×4.9%=9.8g．

设混合物中NaOH的质量为x，生成硫酸钠的质量为y，

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂0

8098 142

x9.8g y

（1）[80/98＝

x

9.8g] x=8g

（2）[98/142＝

9.8g

y] y=14.2g

最后所得溶液中溶质为硫酸钠，其质量为：14.2g+（10g-8g）=16.2g．

答：（1）10g混合物中NaOH的质量为8g；

（2）最后所得溶液中溶质的质量为16.2g．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数计算出稀硫酸中溶质的质量是正确解答本题的关键．