解题思路：（1）根据①A装置内一直未见有浑浊出现，由二氧化碳的化学性质进行分析判断．
（2）根据②D装置内无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝），进行分析解答．
（3）氮气的化学性质稳定，不能燃烧，不与浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸铜发生反应，据此根据题意确定是否含有氮气．反应前后D装置的质量差是反应生成的水的质量，EF的质量差是反应生成的二氧化碳的质量，根据水和二氧化碳的质量、化合物中某元素质量的计算方法可计算气体中的碳、氢元素的质量比，可判断是否含有一氧化碳．
（1）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，①A装置内一直未见有浑浊出现，可知原混合气体中肯定不含二氧化碳．
（2）②D装置内无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝），说明该无色气体点燃后生成了水，根据质量守恒定律可知，原混合气中含有氢元素；甲烷、一氧化碳能燃烧，但只有甲烷燃烧能生成水，故原混合气体中一定含有甲烷．
（3）由于氮气的化学性质稳定，不能燃烧，不与浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸铜反应，不能被吸收，反应生成的水与无水硫酸铜反应，反应生成的二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，所以最终收集到的干燥气体是氮气；
反应前后D装置的质量差即是反应生成的水的质量，生成水的质量为：158.4g-156.6g=1.8g，其中含氢元素的质量为1.8g×[1×2/18×100%=0.2g；E、F的质量差是反应生成的二氧化碳的质量，生成二氧化碳的质量为：361.2g-356.8g=4.4g，其中含有碳元素的质量为：4.4g×
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44]×100%=1.2g，碳、氢元素质量比为1.2g：0.2g=6：1，甲烷中碳、氢元素质量比12：（1×4）=3：1，混合气体中中碳、氢元素质量比大于甲烷中碳、氢元素的质量比，则原混合气体中一定还含有一氧化碳；故原混合气体的成分为N2、CH4、CO．
故答案为：（1）CO2；（2）CH4；（3）N2、CH4、CO．
点评：
本题考点： 常见气体的检验与除杂方法．
考点点评： 气体的检验和除杂是初中化学实验的重点之一，熟悉常见气体的性质，并能利用性质的不同进行检验、鉴别、分离和除杂是解答此类题的关键．