解题思路：【做出猜想】
根据质量守恒定律可知，白色固体可能是氧化钙，或碳酸钙，或氢氧化钙；
【交流反思】
氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；
【进行实验】
考虑碳酸钙与稀盐酸反应；
氢氧化钙溶液为碱性溶液，使酚酞溶液变红，考虑氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应；
【继续探究】根据甲、乙两同学的反应后的溶液，进行分析；如果稀盐酸过量会与乙中的氢氧化钠反应，则推测溶质的可能性；
废液倒入同一烧杯中，一定即静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是 氯化钠（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是 稀盐酸．
【提出问题1】乙炔和氧气反应生成了二氧化碳和水，所以可以根据乙炔的质量结合化学方程式计算出需要消耗的氧气的质量．
【提出问题2】根据化学方程式进行考虑．
【做出猜想】
猜想一：CaO；猜想二CaCO3；猜想三：Ca（OH）2．他的依据是根据质量守恒定律；
故填：CaCO3；根据质量守恒定律
【交流反思】
经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是：CaO能与水反应．
故填：氧化钙与水反应也生成氢氧化钙．
【进行实验】
（一）根据碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；如果取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到气泡放出，则证明猜想二不成立．
（二）乙同学另取少量白色固体加入到适量水中，充分溶解后取上层清液于试管中，先向试管中加入几滴酚酞溶液，发现溶液变红，然后再加入一定量的碳酸钠溶液，观察到有沉淀产生，且溶液颜色不变，证明猜想三成立，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
【继续探究】甲同学的废液中有氯化钙、稀盐酸；乙同学的废液中可能有碳酸钠、氢氧化钠，则二者反应会生成氯化钠，碳酸钙等，故上层溶液中一定含有的溶质是氯化钠、氯化钙（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是稀盐酸．
【提出问题1】设理论上至少需要消耗氧气的质量为x．
2C2H2+5O2
点燃
.
4CO2+2H2O
52 160
2.6kg x
则[52/160＝
2.6kg
x]，解得：x=8kg
答：理论上至少需要消耗氧气8千克．
【提出问题2】根据化学方程式可知乙炔和氧气的质量比为13：40时恰好反应；考虑升级操作，故选A．
故答案为：
【做出猜想】CaCO3； 根据质量守恒定律．
【交流反思】氧化钙与水反应也生成氢氧化钙．
【进行实验】
（1）不成立；
（2）不变，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
【继续探究】氯化钠，稀盐酸．
Ⅱ．定量探究
【提出问题1】8kg
【提出问题2】A．
点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；生石灰的性质与用途；酸的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法．