解题思路：A．在原电池反应中加入强氧化剂如过双氧水等，它可以使Zn电极部分形成一层氧化膜，从而大大改善Zn电极金属的溶解速率，使电极的极化作用得以减缓；
B．葡萄糖时与新制Cu（OH）2悬浊液或银氨溶液都必须在碱性环境中进行；
C．Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，虽说也有SO2产生，但SO2在水中溶解度比较大，1体积水大约可以溶解40体积SO2，观察气体产生快慢不如观察沉淀生成现象明显；
D．晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却越快，析出的晶粒就越小；反之，可得到较大的晶体颗粒．
A．双氧水可以使Zn电极部分形成一层氧化膜，从而大大改善Zn电极金属的溶解速率，使电极的极化作用得以减缓，故A正确；
B．用银氨溶液检验淀粉水解产物中有葡萄糖，应先向水解液中加适量NaOH溶液中和硫酸，故B正确；
C．通常用观察沉淀生成，比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率，故C错误；
D．晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却越快，析出的晶粒就越小；反之，可得到较大的晶体颗粒，故D正确；
故选C．
点评：
本题考点： 测定某些化学反应的速率；原电池和电解池的工作原理；蒸发和结晶、重结晶；蔗糖与淀粉的性质实验．
考点点评： 本题主要考查了实验操作，掌握原理是解题的关键，难度中等．