Ⅰ．（1）由图象可知v（CO2）=
0.75mol/L
10min =0.075mol/（L•min），根据反应速率之比等于化学计量数之比可知v（H 2）=3v（CO 2）=3×0.075mol/（L•min）=0.225 mol/（L•min），故答案为：0.225 mol/（L•min）．
（2）CO 2（g）+3H 2（g）
CH 3OH（g）+H 2O（g），
起始：1mol 3mol 0 0
转化：0.75mol 2.25mol 0.75mol 0.75mol
平衡：0.25mol 0.75mol 0.75mol 0.75mol
达到平衡时，c（CO 2）=0.25mol/L，c（H 2）=0.75mol/L，c（CH 3OH）=0.75mol/L，c（H 2O）=0.75mol/L，在该条件下，反应的平衡常数K=
C(C H 3 OH)C( H 2 O)
C(C O 2 ) C 3 ( H 2 ) =
0.75×0.75
0.25×0.7 5 3 =5.3，故答案为：5.3；
（3）温度降低，平衡向放热的方向移动即正反应方向，所以平衡常数增大，故答案为：增大；
（4）A、由于气体反应前后的化学计量数不等，所以容器中压强不变能作为判断的依据，故A正确；
B、当达到化学平衡时，混合气体中c（CO 2）不变，故B正确；
C、V正（H 2）=V逆（H 2O），说明达到平衡状态，故C正确；
D、c（CO 2）与c（CO）的大小关系取决于反应起始时的物质的量的多少，不能作为判断是否达到平衡的依据，故D错误，
故选：D；
（5）A、升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇与二氧化碳的物质的量比值减小，故A错误；
B、充入He（g），使体系压强增大，但对反应物质没有影响，平衡不移动，二者比值不变，故B错误；
C、将H 2O（g）从体系中分离，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，二者比值变大，故C正确；
D、再充入l mol CH 3OH（g），反应虽然向逆反应方向移动，但反应的比增加的少，二者比值增大，故D正确；
E、充入He（g），使体系总压强增大，但平衡不移动，故E错误；
故答案为：CD；
Ⅱ．因水的离子积K w=c（H +）c（OH -）=10 -a×10 -b=10 -（a+b）=1×10 -12＞1×10 -14，因温度下水的离子积1×10 -12，溶液呈中性时PH=6，由①可知c（OH -）=10 -4 mol/L，
根据 H ++OH -=H 2 O
20.00mL×10 -Cmol/L 20.00mL×10 -4mol/L
解得C=4，
故答案为：1×10 -12；大于；4；