Question

1.在120°的条件下,总质量为31g的CO2与H2O的混合气体通过足量的Na2O2固体,生成O211.2L(标况)求:

Answer 1

1.1差量法,进去的31g出来为11.2/22.4*32=16,所以被吸收15g.

2、写出反应方程式,最终多于产物只有O2,

Na2O2+2CO2+H2O---2NaHCO3+0.5O2

所以CO2：H20为2:1

2、1：10g到8.45g这里减轻的重量就是NaHCO3变成Na2CO3时候放出的量,没放出一份H2CO3,可倒推出有2份 NaHCO3,所以这里推出有0.05mol,所以就有Na2CO3为（10-0.05*84）/106=0.0547mol

2、一共消耗盐酸8.45/106*2=0.159mol

物质的量浓度为1.59mol/L

做这类题,主要要思路清晰,知道发生什么反应.产物是什么,个个离子的个数比.这样就能做得很快.