解题思路：根据题意，一铁与氧化亚铁的混合物，其中铁元素的质量分数为80%，取该混合物7.0克，加足量稀硫酸完全反应生成硫酸亚铁，据此结合质量守恒定律反应前后元素种类不变、化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
一铁与氧化亚铁的混合物，其中铁元素的质量分数为80%，取该混合物7.0克，则混合物中铁元素的质量为7.0g×80%=5.6g；加足量稀硫酸完全反应生成硫酸亚铁，由质量守恒定律反应前后，元素种类不变，生成硫酸亚铁的质量为5.6g÷（
56
56+32+16×4×100%）=15.2g
故答案为：15.2．
点评：
本题考点： 混合物中某元素的质量计算；化合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用．
考点点评： 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算、质量守恒定律等进行分析问题、解决问题的能力．