Question

一定量的锌与100mL18.5mol•L-1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L．将

Answer 1

解题思路：（1）锌与浓硫酸发生：Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，生成气体为SO₂和H₂的混合物，由方程式可知：n（Zn）=n（SO₂+H₂），根据m=nM计算Zn的质量；

（2）计算剩余硫酸物质的量，进而计算参加反应硫酸物质的量，设设反应生成xmolSO₂，ymolH₂，表示出各反应消耗硫酸物质的量，再结合二者物质的量列方程计算解答．

（1）锌与浓硫酸发生：Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，生成气体为SO₂和H₂的混合物，由方程式可知：n（Zn）=n（SO₂+H₂）=[33.6L/22.4L/mol]=1.5mol，故Zn的质量=1.5mol×65g/mol=97.5g，

答：锌的质量为97.5g；

（2）溶液剩余硫酸的物质的量为[1/2]×1L×0.1mol/L=0.05mol，

参加反应的n（H₂SO₄）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，

设反应生成xmolSO₂，ymolH₂，则：

Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O

x 2x x

Zn+H₂SO₄（稀）=ZnSO₄+H₂↑

y y y

由题意可得

x+y＝1.5

2x+y＝1.8，

解得：x=0.3mol y=1.2mol

V（SO₂）：V（H₂）=0.3mol：1.2mol=1：4

答：气体A中V（SO₂）：V（H₂）=1：4．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查方程式的相关计算，注意根据方程式计算确定Zn与气体的物质的量关系，难度不大．