解题思路：根据题意，同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数目相同；则同温同压下的2L CO2和1L C2H2（乙炔）混合，混合气体中二氧化碳与乙炔的分子个数比为2：1，进而由二氧化碳与乙炔分子的构成、各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，计算混合气体中C、H、O三种元素的质量比．
同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数目相同；则同温同压下的2LCO2和1LC2H2（乙炔）混合，混合气体中二氧化碳与乙炔的分子个数比为2L：1L=2：1．
1个二氧化碳分子中含有1个碳原子和2个氧原子，1个乙炔分子中含有2个碳原子和2个氢原子，混合气体中C、H、O三种原子的原子个数比为（1×2+2）：2：（2×
2）=4：2：4=2：1：2，则三种元素的质量比是（2×12）：（1×1）：（2×16）=24：1：32．
故答案为：2：1；24：1：32．
点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；元素质量比的计算．
考点点评： 本题难度不大，掌握同温同压下相同体积的任何气体所含分子数目相同、化学式的有关计算是正确解答本题的关键．