Question

13g不纯的锌粒,与150g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2g(杂质不溶于水也不与酸反应) (1)锌粒的纯度 (2)稀

Answer 1

锌粒与稀硫酸反应,反应方程如下：

Zn + H2SO4 ====ZnSO4 + H2（气体） 设参与反应的Zn为X克,H2SO4为Y克

65 98 2

X Y 0.2

X=6.5 Y=9.8

所以

(1)锌粒的纯度=6.5/13×100%=50%

(2)稀硫酸的质量分数=9.8/150×100%≈6.53%

(3)反应后生成的物质为ZnSO4

它的质量分数= （6.5+9.8-0.2）÷（6.5+150-0.2）×100%=16.1/156.3×100%≈10.3%

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