解题思路：（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量．
①根据托盘天平的使用方法，游码左侧的示数为游码的质量，据此进行分析解答．
②所需水的质量为100g-10g=90g（合90mL），据此结合量筒的使用方法、溶解操作的所需仪器，进行分析解答．
（2）根据蒸发操作的注意事项进行分析判断即可．
（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，实验室配制100g10%的氯化钠溶液时，需氯化钠的质量=100g×10%=10g．
①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，所需氯化钠的质量为10g，二者的质量和为33.1g；在托盘天平上已放30g的砝码，所以游码示数应为3.1g，游码左侧的示数为游码的质量，A示数2.9，B示数3.1，C示数3.0，故选B．
②所需水的质量为100g-10g=90g（合90mL），量取90mL水需100mL的量筒和胶头滴管，在接近90mL时改用胶头滴管滴加，溶解时需要烧杯和玻璃棒．
（2）蒸发时，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应停止加热，并用玻棒不断搅拌，利用余热将剩余液体蒸干．
故答案为：（1）10；①B；②c；a；
（2）停止加热．
点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；蒸发与蒸馏操作．
考点点评： 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．