Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4
0.1molAl2(SO4)3消耗0.6molNaOH,然后计算剩余溶液的PH值,看是否足够溶解Al(OH)3
剩余0.1molNaOH,溶液体积略大于350ml,记作350ml
POH=0.1/(350*1000) ∽= 0.2857
ln(0.2857) ∽= 1.25
PH = 14 - 1.25 = 12.7
Al(OH)3沉淀是PH值在8 ∽ 9 之间稳定,所以沉淀溶解
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
总化学方程式就是：
Al2(SO4)3 + 8NaOH = 2NaAlO2 + 3Na2SO4 + 4H2O
这个方程式比例是1:8,说明NaOH还不足以全部溶解,所以有部分Al(OH)3沉淀