强酸和弱酸是按酸是否是强电解质来区分的,和浓度没关系（但不考虑很浓的溶液,浓溶液的性质和稀溶液有较大的不同）.如果一种酸是强电解质（即在水溶液中能接近完全电离）,那么把它称为强酸,否则为弱酸（包括磷酸之类的中强酸）.硫酸是强酸,因为H2SO4=H+ +HSO4-电离完全.第二步电离HSO4-=（可逆）H+ +SO4(2-)不完全（电离度室温下约30%,LS数据记错了吧）,说明HSO4-是弱酸,但不影响硫酸是强酸这个判断.
强酸与弱酸在性质上的差别：强酸的溶液（不太浓的情况下）在稀释时电离度基本不变,也就是H+浓度和体积成反比.弱酸稀释时电离平衡移动（稀释时H+浓度减小慢）,不满足以上性质.相同浓度的酸,强酸的酸性往往要比弱酸强一个数量级以上（按H+浓度计量）.另外,强酸对应的强碱盐不会水解,溶液呈中性（如NaCl）,而弱酸根是会水解的,它的强碱盐会水解,溶液呈碱性（如Na2CO3）.