Question

已知0.1mol•L-1CH3COOH溶液的pH=3，溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO-+H+，下列有关说法正确的

Answer 1

解题思路：醋酸是弱酸，存在电离平衡，加入水、加热促进弱电解质的电离，氢离子物质的量增大，浓度减小，弱酸的电离平衡常数受温度影响，任何溶液中都存在电荷守恒，以此来解答．

A、加水稀释，醋酸的电离平衡CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺，向右移动，但各微粒浓度都减小，酸性减弱，氢氧根离子浓度增大，溶液中

c(CH3COO−)

c(OH−)将减小，故A错误；

B、加入水促进弱电解质的电离，氢离子物质的量增大，浓度减小，加水稀释100倍时，溶液的3＜pH＜5，故B错误；

C、弱酸的电离平衡常数受温度影响，故C错误；

D、加NaOH溶液，存在电荷守恒，即c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），当混合液的pH=7时，氢离子浓度大于氢氧根离子，所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D正确；

故选D．

点评：

本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查电离平衡的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用电荷守恒来分析解答．