解题思路：由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Mg、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Se．
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，金属性越强，越容易失去电子；
（2）稀有气体Ar的化学性质最不活泼，其原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（5）同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱．
由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Mg、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Se．
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，上述元素中K的金属性最强，K最容易失去电子，上述元素中F的非金属性最强，故答案为：F；K；
（2）稀有气体Ar的化学性质最不活泼，其原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为：
，故答案为：Ar；
；
（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：K＞Si＞Cl＞F，故答案为：K＞Si＞Cl＞F；
（5）S、Se同主族，自上而下非金属性减弱，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故H2SO4的酸性较强，故答案为：H2SO4．
点评：
本题考点： 元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律的考查，注意掌握微粒半径及金属性、非金属性强弱比较．