解题思路：（1）根据取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应表中前四次数据可知第三次加入稀硫酸样品中的氧化铜全参加反应分析．
（2）根据氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水的化学方程式计算．
（1）取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应表中前四次数据可知第三次加入稀硫酸样品中的氧化铜全参加反应，故样品中的氧化铜的质量为8g，杂质的质量为2g，故答案：2，8．
（2）设稀硫酸中溶质的质量为x
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98
8g x
[80/8g]=[98/x]
x=9.8g
根据表中数据可知与10g氧化铜样品中的氧化铜反应消耗的稀硫酸溶液的质量为60g
稀硫酸中溶质质量分数为[9.8g/60g]×100%=16.3%
答：所加入稀硫酸中溶质质量分数为16.3%．
点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题考查分析实验数据然后根据化学方程式的计算，解题的突破口就在分析清楚表中的相关实验数据．