解题思路：（1）一般熔点为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，对于晶体类型相同熔沸点比较：原子晶体键长越短，熔沸点越高；离子晶体离子半径越小，电荷越高，离子键越强熔沸点越高；分子晶体相对分子质量质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高．再结合常温下物质的状态判断；
（2）含有极性键的非极性分子是干冰，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对；
（3）氯化钠晶体中每个Na+周围有6个Cl-，每Cl-离子周围有6个Na+；熔化时只破坏共价键的为原子晶体；
（4）金刚石中每个C原子与周围的4个碳原子形成正四面体结构，每个C-C为C原子提供[1/2]C-C键，水晶是二氧化硅晶体，晶体中每Si原子与周围的4个O原子形成[SiO4]四面体，1mol晶体中含有4molSi-O键，白磷分子是P4，为正四面体结构，分子中为P原子处于正四面体的顶点，分子中含有6个P-P键；
（5）δ-Fe是体心立方结构，以体心的铁原子分析，由晶胞结构可知，与之最近的铁原子位于晶胞立方体的顶点上，故与中心铁原子周围距离最近的铁原子个数为8；γ-Fe是面心立方结构，由晶胞结构可知，以前面的右上角的Fe原子分析，与之最近的铁原子处于该铁原子所在面的面心上，该铁原子为8个晶胞共有，故与之最近的碳原子共有12个；α-Fe是简单立方结构，由晶胞结构可知，以前面的右上角的Fe原子分析，与之最近的铁原子处于该铁原子所在的棱上，该铁原子为8个晶胞共有，故与之最近的碳原子共有6个．
（1）①水晶、⑧晶体硅都是原子晶体，熔沸点最高，晶体中键长Si-O＜Si-Si，所以熔沸点①水晶＞⑧晶体硅；⑥氯化钠是离子晶体，熔沸点比原子晶体低；②干冰④白磷⑩H2O都是分子晶体，其中常温下干冰是气体，白磷是固体，水是液体，晶体熔沸点④白磷＞⑩H2O＞②干冰，所以熔沸点由高到低的顺序排列①⑧⑥④⑩②，
故答案为：①⑧⑥④⑩②；
（2）含有极性键的非极性分子是干冰，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为
，故答案为：
；
（3）氯化钠晶体中每个Na+周围有6个Cl-，每Cl-离子周围有6个Na+；熔化时只破坏共价键的为原子晶体，①水晶、⑧晶体硅是原子晶体，故答案为：6；①⑧；
（4）金刚石中每个C原子与周围的4个碳原子形成正四面体结构，每个C-C为C原子提供[1/2]C-C键，水晶是二氧化硅晶体，晶体中每Si原子与周围的4个O原子形成[SiO4]四面体，1mol晶体中含有4molSi-O键，白磷分子是P4，为正四面体结构，分子中为P原子处于正四面体的顶点，分子中含有6个P-P键，1mol金刚石、水晶和白磷中含有共价键的数目之比为为4mol×[1/2]：4mol：6mol=1：2：3，故答案为：1：2：3；
（5）δ-Fe是体心立方结构，以体心的铁原子分析，由晶胞结构可知，与之最近的铁原子位于晶胞立方体的顶点上，故与中心铁原子周围距离最近的铁原子个数为8；γ-Fe是面心立方结构，由晶胞结构可知，以前面的右上角的Fe原子分析，与之最近的铁原子处于该铁原子所在面的面心上，该铁原子为8个晶胞共有，故与之最近的碳原子共有12个；α-Fe是简单立方结构，由晶胞结构可知，以前面的右上角的Fe原子分析，与之最近的铁原子处于该铁原子所在的棱上，该铁原子为8个晶胞共有，故与之最近的碳原子共有6个，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为8：12：6=4：6：3，故答案为：4：6：3．
点评：
本题考点： 晶胞的计算；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．
考点点评： 本题考查晶体类型与熔沸点高低判断、晶体结构、对晶胞的理解与计算等，难度中等，对晶胞的计算注意均摊法的利用，需要学生具备空间想象能力．