16.（1）HCl、H2SO4均为强酸,完全电离,CH3COOH为弱酸,只有少量电离,所以：
b=2a>c
（2）由于是三种酸的浓度、体积都相同,则它们的物质的量相同,与足量NaOH反应后生成的盐的物质的量也相等,所以：
n1=n2=n3
（3）根据方程式,中和1mol的一元酸HCl和CH3COOH,都需要1molNaOH,中和1mol二元酸H2SO4需要2molNaOH,所以：
V1=2V2=V3
（4）Zn与酸的反应本质是Zn与H+的反应,开始时,H+浓度时H2SO4>HCl>CH3COOH,所以：
V2>V1>V3
17.（1）c(H+)=cα=0.1mol/L×1%=0.001mol/L,所以pH=3
（2）K=c(H+)c(A-)/c(HA)=0.001×0.001/(0.1-0.001)=10-5
（3）温度升高,K增大（因为升温促进电离）,pH减小
（4）水电离出来的H+和OH-相等,酸溶液中的H+为水电离产生,则水电离出的H+浓度=c(OH-)=10-14/10-3=10-11mol/L,所以：HA电离出的H+是水电离出的H+的10的8次方倍）（即10-3/10-11）.