Question

在KCl、FeCl3、Fe2（SO4）3三种盐配成的混合溶液中，若K+为0.15mol，Fe3+为0.25mol，Cl-

Answer 1

解题思路：根据溶液电中性的原则，溶液中应存在n（K⁺）+3n（Fe³⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），以此解答．

根据溶液电中性的原则，溶液中应存在n（K⁺）+3n（Fe³⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），

则n（SO₄^2-）=[0.15mol+3×0.25mol−0.2mol/2]=0.35mol，

故选D．

点评：

本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度的计算，侧重与学生的分析能力和计算能力的考查，注意从溶液的电中性原则的角度解答较为简单，答题时注意体会，难度不大．