Question

25℃时，Kw=1.0×10-14；100℃时，Kw=5.5×10-13．下列说法正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A.100℃时，pH=12的NaOH溶液，c（OH^-）=1mol/L，pH=2的H₂SO₄恰好中和，溶液为中性；

B．等体积等浓度混合后，碱过量；

C．恰好中和生成醋酸钠，水解显碱性；

D．25℃时，pH=12的氨水，碱的浓度大于0.01mol/L，pH=2的H₂SO₄中c（H⁺）=0.01mol/L，等体积混合，碱过量．

A.100℃时，pH=12的NaOH溶液，c（OH^-）=1mol/L，pH=2的H₂SO₄恰好中和，溶液为中性，其pH=6，故A错误；

B．等体积等浓度混合后，碱过量，溶液的pH＞7，故B错误；

C．恰好中和生成醋酸钠，水解显碱性，则所得溶液的pH＞7，故C错误；

D．25℃时，pH=12的氨水，碱的浓度大于0.01mol/L，pH=2的H₂SO₄中c（H⁺）=0.01mol/L，等体积混合，碱过量，所得溶液的pH＞7，故D正确；

故选D．

点评：

本题考点： 离子积常数；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查酸碱混合溶液酸碱性的判断及pH的计算，注意100℃时中性溶液的pH=6为解答的易错点，明确pH与浓度的关系是解答本题的关键，题目难度中等．