这道题可以根据方程式来得知,有实验室制氯气的方程式可得,有0.6mol的浓盐酸发生反应,理论上应该是有0.3mol被氧化,但实际上在反应进行了一段时间之后,浓盐酸会逐渐变成稀盐酸,反应就不能继续进行了.所以说实际上参加反应的浓盐酸肯定小于0.6mol,那么被氧化的浓盐酸当然小于0.3mol.还有问题欢迎追问,
0.6mol浓盐酸与足量MnO2反应,被氧化的盐酸的物质的量是（ ）
5个回答
相关问题
-
若Mno2与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2求反应中被氧化的HCL的物质的量
-
用146克HCl 的浓盐酸与足量的MnO2反应,用87克MnO2与足量的浓盐酸反应,所得的氯气哪个多?
-
用31.6gKMnO4与足量的浓盐酸充分反应,求被氧化的HCL的物质的量
-
实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量MnO2反应；②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应
-
1mol浓盐酸与足量的二氧化锰反应,生成的氯气的物质的量为1mol吗,还是少于1mol,为什么
-
870g二氧化锰与足量的浓盐酸反映,则被氧化的氯化氢的物质的量是多少
-
足量的浓盐酸与4.35g浓盐酸反应
-
500毫升浓盐酸足量与二氧化锰反应
-
Na2O与Na2O2混合物共2mol，与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量是（ ）
-
物质的量的应用题MnO2与浓盐酸反应,生成标况下22.4LCl2,求1.参加反应的二氧化锰的物质的量2.被氧化的HCl的