解题思路：根据反应后所得溶液的质量为105.6g以及溶液中含氯元素的质量为7.1g求出氯化钙的质量，利用氯化钙的质量求出石灰石样品中碳酸钙的质量和稀盐酸的溶质质量，进而求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数和稀盐酸的溶质质量分数即可．
（1）氯化钙中氯元素的质量分数=[35.5×2/40+35.5×2×100%=63.9%，所以反应后所得溶液中氯化钙的质量为=
7.1g
63.9%]=11.1g．
设碳酸钙的质量为x，稀盐酸的溶质质量为y，生成二氧化碳的质量为z．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10073 11144
xy11.1gz
[100/x＝
111
11.1g]
x=10g
[73/y＝
111
11.1g]
y=7.3g
[111/11.1g＝
44
z]
z=4.4g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=
10g
12.5g×100%=80%
（2）根据质量守恒定律可知，稀盐酸的质量=105.6g+4.4g-10g=100g
稀盐酸的溶质质量分数=
7.3g
100g×100%=7.3%
答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%；
（2）加入稀盐酸的溶质质量分数为7.3%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 求反应后所得溶液的质量的质量分数是初中化学计算的一个重点和难点，计算反应后溶液的质量的方法一般是：反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量-沉淀（或杂质）的质量．