Question

（2014•十堰模拟）实验室有一瓶含硫酸的废液，设计如下方案测定该废液中硫酸的质量分数．取质量为18.2g的洁净小烧杯，

Answer 1

解题思路：依据反应前后物质的质量变化确定反应时的氢气的质量，利用氢气质量结合方程式即可计算溶液中的硫酸的质量，从而确定溶液的溶质质量分数；

（1）根据质量守恒定律可知：反应后烧杯减轻的质量即为产生H₂的质量．

硫酸与铁反应产生H₂的质量=33.2g+10.8g-43.9g=0.1g

设所取废液中硫酸的质量为x

H₂SO₄+Fe=FeSO₄+H₂↑

98 2

x 0.1g

[98/x＝

2

0.1g]

x=4.9g

由题意知所取废液的质量=33.2g-18.2g=15g

废液中硫酸的质量分数为：[4.9g/15g]×100%=32.7%

答：原废液中硫酸的质量分数为32.7%．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 此题是利用化学方程式计算的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律得到反应生成的氢气的质量；