Question

已知CaF2在某温度下的Ksp=2.7*10-11,则它在Ca2+浓度为0.10mol/L的溶液中的溶解度为多少?

Answer 1

Ksp(CaF2)=c(Ca2+) * [c(F-)]^2,

CaF2 =Ca2+ + 2F- 即c(F-)=2*c(Ca2),

Ksp(CaF2)=4 * [c(Ca2+)]^3=2.7x10-13,c(Ca2+) = 4.1*10^(-5)mol/L,

CaF2在纯水中的溶解度=4.1*10^(-6) *78=3.2*10^(-4)g