0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L的氨水等体积混合(显碱性)后的溶液中离子浓度大小的比较

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  • 设混合后溶液的体积为原来的2倍.混合后,先考虑发生HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O的反应,所以得到氯化铵和氨水浓度均为0.005mol/L的混合溶液,再考虑氨水的电离与氯化铵的水解作用.因溶液呈碱性,所以主要考虑氨水的电离大于氯化铵 的水解,所以有氨水电离出的NH4+大于水解掉的NH4+,故c(NH4+)>c(Cl-).而氨水是弱碱,电离出的OH-显然是少量的,H+则更少.

    c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

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