解题思路:利用溶解度的概念及意义,对表中的数据进行分析,硝酸钾在不同温度下的溶解度,硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,利用这些信息结合所学的有关溶质析出原理的知识解决此题.
A、由表中数值可知,在20℃时,KNO3的溶解度为31.6g,故A正确;
B、10℃时,硝酸钾的溶解度是20.9g,说明在100g水中最多能溶解20.9g硝酸钾,25gKNO3加入75g水中有一部分硝酸钾不溶解,质量分数小于25%,故B错误;
C、从表中数据可知硝酸钾从低温到高温溶解度数值不断变大,故C正确;
D、60℃时,硝酸钾的溶解度是110g,说明在100g水中最多能溶解110g硝酸钾,故溶质与溶剂的质量之比为11:10,故D正确.
故选B
点评:
本题考点: 固体溶解度的影响因素;饱和溶液和不饱和溶液;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.
考点点评: 此题是对溶解度及影响因素的考查,解题的关键是对溶解度含义的理解及对影响溶解度大小因素的掌握.