解题思路：共价化合物中，不同元素原子之间形成的化学键为极性键，同种元素原子之间形成的化学键为非极性键；正电荷中心与负电荷的中心重合为非极性分子，不重合为极性分子；根据价层电子对互斥理论来分析；
BeCl2中Be-Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个Be-Cl键间的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷的中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2由极性键形成的非极性分子，BeCl2中价层电子对n=2+[2−1×2/2]=2，Be采取sp杂化，
故选：B．
点评：
本题考点： 极性键和非极性键；极性分子和非极性分子；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 本题考查化学键、分子极性以及杂化方式的判断，比较基础，注意基础知识的理解掌握及孤电子对个数=[1/2]（a-xb）．