Question

1.实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳,如果制取二氧化碳5.5克,问需用含碳酸钙质量分数为96%的大理石多少克

Answer 1

1.n(CO2)=5.5/44=0.125mol

所以n(CaCO3)=0.125mol

m(CaCO3)=0.125*M(CaCO3)=0.125*100=12.5g

大理石12.5/96%=13.020833g

2.方程式 MnO2

2KCLO3=====2KCL+3O2↑

加热

(1)m(O2)=25g-15.4g=9.6g

(2)n(O2)=m(O2)/M(O2)=9.6/32=0.3mol

n(KCLO3)=0.2mol

m(KCLO3)=n(KCLO3)*M(KCLO3)=0.2*122.5=24.5g

(3)n(KCL)=n(KCLO3)=0.2mol

m(KCL)=n(KCL)*M(KCL)=0.2*74.5=14.9g

所以m(MnO2)=15.4g-14.9g=0.5g

答：(1)生成9.6克氧气

(2)有24.5克氯酸钾分解

(3)15.4克物质中含有氯化钾14.9g,二氧化锰0.5g