一个氧化还原反应通常是这样的模式：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物,对于物质性质的比较通常是氧化性：氧化剂>氧化产物（还原性：还原剂>还原产物）,因此对于氧化性而言,楼主的案例应该是氧化剂Cl2的氧化性强于氧化产物H2SO4的氧化性,得不出氯元素和硫元素的非金属性比较（确如前面一位网友所答,一般元素比较金属性和非金属性,单质和化合物会比较氧化性和还原性）.
上述反应通常用来说明1、SO2的还原性较强,易被氧化；2、氯气有强的氧化性；3、作为反驳“SO2具有漂白性,潮湿的Cl2也有漂白性,将二者1:1投入水中,漂白效果应该更好”的依据,因为生成的盐酸和硫酸都没有漂白性,最终失去漂白效果.
希望上面所述能对广大爱好化学的同学有帮助.如果您有更好的解释,希望我们一起完善,帮助更多的人~