Question

锌锰电池工作的总方程式为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2.关于碱性锌锰电池的说法正确的是（

Answer 1

解题思路：由电池总反应Zn+2MnO₂十H₂O=ZnO+2MnO（OH）可知，Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn-2e^-+2OH^-=ZnO+H₂O；MnO₂被还原，为原电池正极，电极反应为

MnO₂+H₂O+e^-=MnO（OH）+OH^-．

A．锌锰干电池不能充电、放电，属于一次电池，故A错误；

B．该原电池中正极上得电子发生还原反应，电极反应式为2MnO₂+2H₂O+2e^-=2MnOOH+2OH^-，故B正确；

C．根据电极反应式2MnO₂+2H₂O+2e^-=2MnOOH+2OH^-知，连续工作后的碱性锌锰电池中电解液的pH将增大，故C错误；

D．工作中，负极反应为Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，外电路中每通过O.2mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×65g/mol=6.5g，故D正确；

故选BD．

点评：

本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查化学电源的工作原理，题目难度不大，注意电极反应方程式的书写和判断．