解题思路：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程；
B、CH3COOH为弱酸，电离时吸热；
C、合成氨反应为可逆反应；
D、依据反应热量变化判断物质能量大小，物质能量越高越越活泼．
A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故A错误；
B、醋酸为弱电解质，电离吸热，所以将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，故B正确；
C、由于合成氨反应为可逆反应，反应物不能全部转化为生成物，所以0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）完全反应放出的热量大于19.3kJ，故C错误；
D、由C（石墨）→C（金刚石），△H=+19kJ/mol，反应吸热，金刚石能量高于石墨，可知石墨比金刚石稳定，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 反应热和焓变．
考点点评： 本题考查了反应热量变化，热化学方程式的正误判断，物质能量与稳定性的比较方法，题目难度不大．