Question

（1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：______，实验室在

Answer 1

解题思路：（1）AgNO₃是强酸弱碱盐，银离子水解导致溶液呈酸性，加入酸能抑制水解；

（2）加热蒸干氯化铝溶液，氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl，升高温度促进HCl挥发，蒸干得到的固体是氢氧化铝，氢氧化铝灼烧生成氧化物；

（3）A．有些物质的溶解度随着温度升高而降低；

B．氯离子抑制AgCl溶解；

C．物质的溶解只是状态变化，物质的电离是电解质在水分子的作用下电离出阴阳离子；

D．Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小．

（1）AgNO₃是强酸弱碱盐，银离子水解导致溶液呈酸性，水解方程式为Ag⁺+H₂O⇌AgOH+H⁺，加入酸能抑制水解，且不能引进杂质，所以应该加入硝酸抑制水解，故答案为：酸；Ag⁺+H₂O⇌AgOH+H⁺；硝酸；

（2）加热蒸干氯化铝溶液，氯化铝水解生成氢氧化铝和HClAlCl₃+3H₂O⇌Al （OH）₃+3HCl，升高温度促进HCl挥发，蒸干得到的固体是氢氧化铝，氢氧化铝灼烧生成氧化2Al（OH）₃

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Al₂O₃+3H₂O，所以最后得到的固体是Al₂O₃，

故答案为：Al₂O₃；因为AlCl₃水AlCl₃+3H₂O⇌Al （OH）₃+3HCl，加热蒸干过程中HCl气体挥发，水解平衡向右移动，最后得Al（OH）₃固体，灼烧后得Al₂O₃；

（3）A．有些物质的溶解度随着温度升高而降低，如气体和氢氧化钙，故A错误；

B．AgCl在水溶液中存在溶解平衡，NaCl在水溶液里电离出氯离子而抑制AgCl溶解，碳酸根离子不抑制AgCl溶解，故B正确；

C．物质的溶解只是状态变化，物质的电离是电解质在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以对于Al（OH）₃（s）⇌Al（OH）₃（aq）⇌Al³⁺+3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡，故C正确；

D．Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小，溶解度越小，该离子沉淀越彻底，故D错误；

故选BC．

点评：

本题考点： 盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查盐类水解、难溶物的溶解平衡等知识点，会根据盐类型确定其溶液酸碱性，注意规律中的异常现象，知道蒸发、灼烧挥发性弱碱盐得到其氧化物，题目难度不大．