Question

完成下列各小题的计算（1）16g胆矾固体溶于水，配成100ml溶液，其物质的量浓度是______mol•L-1（2）7.

Answer 1

解题思路：（1）根据n=[m/M]计算16g胆矾的物质的量，再根据c=[n/V]计算硫酸铜溶液的浓度；

（2）根据n=[m/M]计算过氧化钠的物质的量，过氧化钠中氧元素化合价为-1价，0.1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成0.05mol氧气；

（3）固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na₂CO₃，根据Na元素守恒计算出剩余固体Na₂CO₃的物质的量，进而计算Na₂CO₃质量；

（4）镁铝合金与盐酸发生：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，设合金中Mg为xmol，Al为ymol，根据二者质量之和与生成氢气的体积列方程，据此解答；

（5）该反应中S元素化合价由-2价变为0价、O元素化合价由0价变为-2价，根据氧化还原反应中得失电子相等．

（1）16g胆矾的物质的量=[16g/250g/mol]=0.064mol，故硫酸铜溶液的浓度为[0.064mol/0.1L]=0.64mol/L，故答案为：0.64；

（2）7.8g过氧化钠的物质的量为[7.8g/78g/mol]=0.1mol，与足量二氧化碳反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，故答案为：0.1；

（3）100mL溶液中c（Na⁺）=0.5mol•L^-1，则n（Na⁺）=0.1L×0.5mol•L^-1=0.05mol，

固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na₂CO₃，由钠元素守恒，则n（Na₂CO₃）=[0.05mol/2]=0.025mol，m（Na₂CO₃）=0.025mol×106g/mol=2.65g，

故答案为：2.65；

（4）设合金中Mg为xmol，Al为ymol，则：

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

xmol xmol

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，

ymol 1.5ymol

由题意可知，

24x+27y＝5.1

x+1.5y＝

5.6

2.4

解得x=0.1，y=0.1，

则Al的质量=0.1mol×27g/mol=2.7g，

故答案为：2.7；

（5）H₂S不稳定，易被氧气氧化生成S单质，反应方程式为2H₂S+O₂=2S+2H₂O，该反应中S元素化合价由-2价变为0价、O元素化合价由0价变为-2价，根据氧化还原反应中得失电子相等得，消耗O₂的物质的量=[1mol/2]=0.5mol，

故答案为：0.5mol．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算；氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查了根据化学方程式的计算，中等难度，注意原子守恒和得失电子守恒的利用．